Soluções: um frasco adicionaram-se 450mL de uma solução aquosa de iodeto de .

 (IDECAN-2021/ TÉCNICO EM PERÍCIA)Em um frasco adicionaram-se 450mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) de concentração 2,0 mol.L-1 e 50mL de solução aquosa de iodeto de magnésio (Mgl2) de concentração 0,5 mol.L-1. Admitindo completa dissociação desses sais, a concentração, em mol.L-1, de íons iodeto (|-) na solução resultante é igual a

Como calcular a porcentagem de um elemento em uma fórmula química

Um efluente contendo íons chumbo (Il) (Pb2+) foi levado para análise de quantificação. 80mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,05 mol.L-1 foram adicionados em excesso a uma amostra de 5g do efluente. A única reação observada é expressa a seguir:

Admite-se que os íons Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base. O teor (em base mássica) de ions Pb2+ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala: [Ma(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]

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