Macete de química: ordem dos elementos mais eletronegativos #quimica #ciencia

 

Como calcular quantidade de matéria

 (CEBRASPE-2021/SEED-PR) A glicose (C6H12O6) é o principal carboidrato encontrado no sangue. A taxa considerada normal é de 0,70 mg/mL a 1,10 mg/mL no sangue. Valores abaixo de 0,70 mg/mL caracterizam uma pessoa com hipoglicemia e, quando esse parâmetro é superior a 1,10 mg/mL, a pessoa está com hiperglicemia.

A partir dessa informação, considere que uma pessoa com massa corporal de 70 kg tenha doado sangue em um hemocentro. Sabendo-se que M (C6H12O6) = 180 g/mol, que o volume retirado de sangue correspondeu a 9 mL/kg e que o nível de glicose nesse sangue é de 0,80 mg/mL, é correto afirmar que foram doados por este paciente

Soluções: um frasco adicionaram-se 450mL de uma solução aquosa de iodeto de .

 (IDECAN-2021/ TÉCNICO EM PERÍCIA)Em um frasco adicionaram-se 450mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) de concentração 2,0 mol.L-1 e 50mL de solução aquosa de iodeto de magnésio (Mgl2) de concentração 0,5 mol.L-1. Admitindo completa dissociação desses sais, a concentração, em mol.L-1, de íons iodeto (|-) na solução resultante é igual a

Como calcular a porcentagem de um elemento em uma fórmula química

Um efluente contendo íons chumbo (Il) (Pb2+) foi levado para análise de quantificação. 80mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,05 mol.L-1 foram adicionados em excesso a uma amostra de 5g do efluente. A única reação observada é expressa a seguir:

Admite-se que os íons Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base. O teor (em base mássica) de ions Pb2+ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala: [Ma(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]

#soluções

Um fóton de radiação apresenta comprimento de onda de 8,0 x 10-7 m. A energia, em joules, desse fóton é aproximadamente igual a:

Como calcular a energia de um fóton

 

Como balancear equações químicas

Aula completa em mapas mentais : MODELOS ATÔMICOS

No decorrer da história, a humanidade sempre buscou entender a composição da matéria e utiliza o átomo como  sua menor estrutura. Esse tendo diferentes modelos formulados. olá, meu nome é Leonardo, idealizador do canal química arretada. Hoje iremos mapear os quatro modelos atómicos mais conhecidos: como o modelo de Dalton proposto em 1808; o modelo de Thomson idealizado em 1897; o modelo deRutherford de 1911 e de rutherford-bohr proposto em 1913.... construído de acordo com a tecnologia e avanço científico de suas épocas. Peço que antes de iniciarmos a aula você se inscreva no canal para ajuda-lo a crescer e me incentivar a  produzir mais vídeos como este de diferentes assuntos da química, é válido também que você deixe sua curtida e comente qual o próximo assunto da química que você quer ver mapeado aqui no canal. De que são feitas as coisas?, as primeiras respostas vieram há aproximadamente 2400 anos atrás na Grécia Antiga por dois filósofos: Demócrito e Leucipo que foram idealizadores da teoria atomística. Impossível dividir ao meio, a palavra átomo vem do grego:  A que significa não... e tómo que significa divisão, desta forma, a palavra átomo significa algo não divisível sendo esse nome arrastado pela história e ainda utilizado nos dias de hoje. Sendo a menor unidade que constitui a matéria com ele é possível identificar elementos químicos e construir tecnologias utilizadas pelo ser humano. O átomo proposto por Dalton seria uma partícula esférica, maciça e indivisível semelhante a uma bola de bilhar, Esse modelo apresenta as substâncias como sendo constituídas de pequenas partículas chamadas de átomos. Os átomos de mesmo elementos químicos possuem propriedades iguais, já átomos de diferentes elementos possuem propriedades químicas diferentes.

Dalton propôs também, que os átomos não se alteram quando formam compostos, ou seja, um átomo de nitrogênio não é alterado quando forma uma molécula de dióxido de nitrogênio, por exemplo. Dessa forma, para Dalton, os átomos não são destruídos, apenas reorganizados. Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos. "Com esse experimento, Thomson chegou à conclusão de que quando os átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a uma alta tensão, seus elétrons eram arrancados e direcionados até a placa positiva." Partindo deste experimento, Thomson deduziu que os raios formados possuíam massa e carga negativa. Assim, o átomo seria composto de uma esfera positiva com elétrons distribuídos em quantidades iguais da forma que o número de cargas positiva fosse igual ao número de cargas negativas. Thomson concluiu também que ao Contrário ao que Dalton propunha o átomo era divisível. O modelo atómico de Thomson ficou conhecido como pudim de passas por apresentar uma massa densa positiva e os elétrons com carga negativa provocando a neutralização do átomo.

O modelo de Rutherford, também chamado de modelo do sistema solar, foi o terceiro na história da Atomística e foi considerado o modelo que estimulou toda a evolução do conhecimento sobre o constituidor da matéria. A construção do modelo de Rutherford iniciou-se a partir do estudo das propriedades dos raios X e das emissões radioativas, culminando na utilização de radiação sobre um artefato inerte. "O experimento realizado por Rutherford possuía a seguinte aparelhagem e organização: uma amostra de polônio colocada em um bloco de chumbo.  radiação alfa propagada pela amostra de polônio. Uma Placa metálica recoberta com material fluorescente (sulfeto de zinco) posicionada atrás, ao lado e um pouco à frente da lâmina de ouro. A lâmina finíssima de ouro posicionada à frente da caixa de chumbo; área que recebeu grande parte da radiação alfa emitida pelo polônio, o que evidenciou que essas radiações atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer desvios consideráveis; As áreas diversas, localizadas atrás da lâmina de ouro, receberam uma pequena quantidade de radiação alfa, mas que não estavam na direção do orifício de saída da radiação na caixa de chumbo, o que evidenciou que essas radiações sofreram um grande desvio após a travessia da lâmina de ouro; As áreas localizadas à frente da lâmina de ouro  receberam uma quantidade extremamente pequena de radiação alfa, o que evidenciou que parte da radiação alfa chocou-se com a lâmina e foi rebatida.  O experimento  de Rutherford teve as seguintes Interpretações: A grande parte da radiação alfa atravessou a lâmina de ouro sem nenhum empecilho, isso quer dizer que os átomos apresentavam grandes espaços vazios (a eletrosfera), ou seja, regiões que não possuíam nada capaz de influenciar a radiação alfa;  Uma quantidade pequena de radiação alfa  sofreu desvios e passou próximo de uma região positiva (o núcleo) do átomo, provavelmente de tamanho pequeno, o que promoveu o desvio. Por fim, uma quantidade extremamente pequena de radiação alfa foi rebatida, isso quer dizer que elas se chocaram com uma região do átomo extremamente pequena que apresentava característica positiva.

No modelo atómico de Rutherford - bohr, o átomo apresenta aspecto de orbital, onde o núcleo é esférico e pequeno e os elétrons giram ao seu redor na forma de orbitais. Os elétrons permanecem em orbitais quantizados  em estado estacionário nos níveis de energias determinados em camadas que são representadas pelas letras K,L,M,N,O,P,Q. Esse modelo propôs que ao consumir energia um elétron de um átomo é excitado e salta a uma camada mais externa e ao emitir essa energia volta para camada mais estável. Nesse modelo, o átomo foi estudado com o auxílio da mecânica quântica, sendo limitado para átomos hidrogênios . Se você gostou deste vídeo, peço novamente que se inscreva neste canal e deixe sua curtida.